紫色水离子优酷空间文章列表:

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• 5、高考化学中离子是否能够大量共存，掌握着四种方法就可以了

高中化学怎么才能学好？

理综里面化学是我最不用担心的，为什么呢，因为没有生物那么多需要背诵的，也没有物理需要那么大计算量。不过很多小伙伴私信问我化学怎么学，为此准备了超长长长长长的干货，准备时间还蛮长的，需要你们的鼓励QWQ

先献上本篇的回答流程：

一、知识清单（超全，还整理出记忆理解内容以及易错点）

二、方法论，从各方面告诉你如何学好化学这门科目

一、知识清单：

首先我们要清楚，高中化学学了什么，究竟有多少知识点。当然不要怕，学姐我整理好了需要可以私信我哦

我们需要整理，总结（但建议你们自己要动笔，才记忆深刻）：

需要记忆、理解的内容：

（一）化学式

1、无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3

小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

莹石：CaF2

重晶石：BaSO4(无毒)

碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

食盐：NaCl

芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FeSO4·7H2O

干冰：CO2

明矾：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3

磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3

赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合剂：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2

天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4

水煤气：CO和H2

硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2

2、有机部分：

氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇 ：C3H8O3

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麦芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

（二）化学键和分子结构

1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。

2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。

3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2－、MnO4－等却是金属元素。

4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。

5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。

6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH），也可能含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。

7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。

8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2－、MnO4－等都是阴离子。

9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。

（三）晶体结构

1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。

2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常温下为液体。

3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。

4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。

5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。（如二氧化硅是原子晶体）。

8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）是离子晶体，但却含有水分子。

（四）化学现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na (黄色)、K (紫色)

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟

13、HF腐蚀玻璃：4HF SiO2 =SiF4 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰

H2——淡蓝色火焰

H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰

CH4——明亮并呈蓝色的火焰

S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：

①焰色反应显黄色Na显紫色（透过钴玻璃）的元素是K

② 有臭鸡蛋气味或能使湿Pb(Ac)2 试纸变黑的气体是H2S

③ 在空气中由无色迅速变为红棕色NO

④ 使品红溶液褪色SO2

⑤ 能使淀粉变蓝I2

⑥ 与碱溶液反应生成白色沉淀在空气中迅速变灰绿色最终变红褐色的离子___Fe2

⑦ 滴入KSCN溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子__Fe3

⑧ 投入水中生成气体和难溶物(或微溶物) CaC2 Al2S3 Mg3N2

⑨ 既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体Al NH4HCO3 (NH4)2CO3 (NH4)2S

⑩ 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液：

Fe2 (浅绿色)

Fe3 (黄色)

Cu2 (蓝色)

MnO4-(紫色)

有色固体：

红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)

红褐色[Fe(OH)3]

黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

蓝色[Cu(OH)2]

黄色(AgI、Ag3PO4)

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：

Cl2(黄绿色)

NO2(红棕色)

（五）元素中一些特殊性质

1. 周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

2.常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。

⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。

⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。

⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

（六）氧化还原（很重要！！）

升失氧还还、降得还氧氧(氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应)

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2 及含-CHO的有机物

1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强）。

3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。

4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如Fe3 被还原可生成Fe2 ）。

5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。

6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4中氯为＋7价，高于HClO中的＋1 价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。

反应条件对氧化－还原反应的影响：

（七）盐类水解

盐类水解，水被弱解;有弱才水解，无弱不水解;越弱越水解，都弱双水解;谁强呈谁性，同强呈中性。

电解质溶液中的守恒关系：

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na ) n(H )=n(HCO3-) 2n(CO32-) n(OH-)推出：[Na ] [H ]=[HCO3-] 2[CO32-] [OH-]

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na )：n(c)=1:1，推出：C(Na )=c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)

质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H )的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O 、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O ) c(H2CO3)=c(NH3) c(OH-) c(CO32-)。

（八）离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)，一般可从以下几方面考虑：

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3 、Al3 、Zn2 、Cu2 、NH4 、Ag 等均与OH-不能大量共存。

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如：

CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H 不能大量共存。

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H )会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。

如：Ba2 、Ca2 与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag 与Cl-、Br-、I-等;Ca2 与F-，C2O42- 等

5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。如：Al3 与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3 与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4 与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。如：Fe3 与I-、S2-;MnO4-(H )与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2 等;NO3-(H )与上述阴离子。S2-、SO32-、H

7.因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3 与F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。

（九）离子方程式判断常见错误及原因分析

1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：

①违背反应客观事实，如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H ＝2 Fe3 ＋3H2O错因：忽视了Fe3 与I-发生氧化一还原反应

②违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡，如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2 ＋Cl2＝Fe3 ＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

③混淆化学式（分子式）和离子书写形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

④反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H ＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

⑤忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2 ＋OH-＋H ＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2 ＋2OH-＋2H ＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

⑥“＝”“D ”“↑”“↓”符号运用不当，如：Al3 ＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

(1)酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

(2)有色离子MnO4-,Fe3 ,Fe2 ,Cu2 ,Fe(SCN)2 。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

(3)S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O

注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

(4)看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

（十）中学化学实验操作中的七原则

1．“从下往上”原则

2．“从左到右”原则

3．先“塞”后“定”原则

4．“固体先放”原则，“液体后加”原则

5．先验气密性(装入药口前进行)原则

6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则

7．连接导管通气是长进短出原则

（十一）特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2 盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

（十二）中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。小数点为一位

4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

（十三）能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液

3、C2H2、C2H4与溴水反应

（十四）化学考试常用规律

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

＜5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au3 >Ag >Hg2 >Cu2 >Pb2 >Fa2 >Zn2 >H >Al3 >Mg2 >Na >Ca2 >K

阳极(失电子的能力)：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;

(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- 2Al3 3H2O = 2Al(OH)3↓ 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：

(1)分析：反应物、生成物是什么;

(2)配平。

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb PbO2 2H2SO4 = 2PbSO4 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4

PbO2 2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：

负极：Pb SO42--2e- = PbSO4

正极： PbO2 4H SO42- 2e- = PbSO4 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

阴极：PbSO4 2e-= Pb SO42-

阳极：PbSO4 2H2O -2e- = PbO2 4H SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法

和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3 >I2>S=4( 4价的S)

例：I2 SO2 H2O = H2SO4 2HI

13、含有Fe3 的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) 、[Cu(NH3)4]2 等];

(5)是否发生双水解。

17、地壳中：

含量最多的金属元素是— Al

含量最多的非金属元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;

熔点最高的是W(钨3410c);

密度最小(常见)的是K;

密度最大(常见)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ H2CO3

反应式为：HCHO 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 4Ag↓ 6NH3↑ 2H2O

26、胶体的聚沉方法：

(1)加入电解质;

(2)加入电性相反的胶体;

(3)加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和

CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

33、常见的重要氧化剂、还原剂：

既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2 及含-CHO的有机物

这里还重点提下几个化学易错的知识点：

1、几元含氧酸，傻傻分不清

多元酸究竟能电离多少个H ，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

2、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H ，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H 的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H 的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

3、H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S 6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

4、写离子方程式，不考虑反应物之间的反应

从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应； 3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

6、计算反应热时忽视晶体的结构

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。

7、对物质的溶解度规律把握不准

物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

二、化学如何学？

（一）教科书

关于教科书，强调所有的教科书，所有的，所有的，所有的（重要的话说三遍）。把书本彻彻底底重新学一遍。这里包括，记得每个知识点（只要是出现的包括但不限于实验的一系列知识，烂熟于心），课后习题以及知识框架。以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。

（二）课前预习和课后复习

又是老生常谈的学习方法，其实最简单的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承认，高中的学业任务很重，课前预习时间可能不是太多，哪怕粗略看一下课本也是很有必要，预习目的就是找到自己没有理解的问题，然后上课的时候重点听讲。课后一定要复习，对于化学这个科目复习的建议是：学习结束二十四小时、一周后、一月后、以及考前二十四小时效果最好。

（三）关于问题

1、学会提出问题

学习过程是一个不断发现问题并在此基础上不断解决问题的循环往复的过程。因此，不会提出（发现）问题也就不能主动学习，从而导致学习水平低下。

发现问题或提出问题是在对事物进行全面观察的基础上，通过分析、比较、正向和逆向思维活动来实现的，它具有一定的方法和途径。下面介绍中学化学学习中常用的一些方法，供大家学习时参考。

方法一：逆向思考，提出问题

这种方法的具体做法是对某些化学事实从反向进行思考，改变某一或某些化学事实的叙述方式，变正向叙述为逆向叙述，从逆向提出问题。例如，在化学变化中常伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生。在学习过程中，我们可以从逆向的角度提出“伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生的反应是否一定为化学变化？”问题。

方法二：觉察异常，发现问题

该方法通过观察某一事物或某一过程中的“异常点”，从而有针对地提出问题。由于“异常点”中往往隐含许多问题，所以，学习过程中要善于抓住异常之处发现问题。例如，在日常生活中，用容器盛装固体物质，容器的口总是向上的，而在实验室制取氨气时，发生装置中的试管管口却是要略微向下倾斜，这是为什么？

方法三：善于对比，发现问题

化学事实往往既存在着相同之处也存在不同之处，学习过程中要善于对不同的事物或化学事实进行对比，通过比较事物间的不同提出有关问题。氧气和臭氧均为只有氧元素组成的单质，那么，“它们是否属于同种物质？其性质是否一样？”同位素和同素异形体之间的联系与区别是什么？

方法四：穷追不舍，刨根问底

具有某种属性的物质往往有多种，而且某种物质通常具有多种属性（如用途）。课本限于篇幅或其他原因，不可能对有关事物的属性全部罗列。学习过程中，应学会穷追不舍，发现问题。如，课本中有谈到“分子是保持物质化学性质的一种微粒”，这里说分子仅是保持物质化学性质的一种微粒。那么，“除了分子之外，还有那些微粒可以保持物质的化学性质呢？”哪些物质是由分子组成的吗？哪些物质是有原子组成的？哪些物质是有离子组成的？金属中含有自由电子，那么金属是有那些微粒组成的呢？

方法五：联系实际，发现问题

实际生产生活中存在许多化学现象，其中隐含许多化学知识，学习时，要善于联系实际，发现问题。如“油库为何要严禁烟火？”“干燥的夏天为何常见鬼火现象？”等等。

上面介绍五种常见的发现问题或提出问题的途径，掌握这些途径，将有助于发现问题。希望大家在学习过程中善于利用以上途径，经常问一问、想一想，提高学习效率。

2、学会独立思考

我们一直提倡不懂就问，在学习的时候，肯定会遇到很多问题，但千万不要一遇到问题马上就请教别人，先独立思考一下，真正解决不了再去问，养成独立思考的好习惯。

3、实在不会再请教老师或同学

（四）笔记和错题本

我一般上课的时候就先记到课本里，课后复习整理到活页本。起到二次记忆。

我国庆回家的时候翻找了我的笔记拍下的：

（不过我还是建议准备活页本比较好）

错题本的话，我化学没有整理。更多精力会把错题补充到知识点框架里。

（五）刷题

无论什么科目都需要刷题，对，没错，你说语文？我告诉你语文也需要！

但刷题你要明白，你要的是质而不是量。刷题，要把每道题都消化，要弄懂，才算真的刷题。

最后，不管什么时候情况，请要相信你能学好化学。它真的不难，只是知识琐碎，你只要理清，比生物，物理都还要简单。

爱泉仕滤水壶测试：一个好用的滤水壶，满足这三点是关键

都说“女人是水做的，男人是泥做的”。其实，不管是女生还是男生，人体内的水分占比均约为65%～70%。机体内高含量的水分，让喝水成为人们必不可缺的日常行为。

喝水很简单，喝健康的水却有点儿麻烦。目前，国内居民饮用水的主要来源是自来水，自来水消毒过程中会添加不同的化学成分，比较常见的有氯、明矾等。且自来水在输送过程中，如果经过老旧的金属管道，有可能带来重金属的增加，而重金属的成分超标，或将对人体健康产生极大的危害。

为了改善饮用水的水质，很多居民开始安装厨下、台式净水机或购买滤水壶等产品来过滤水中的“杂质”。但相较于安装成本较高的净水机产品，滤水壶具有更加轻巧便携的优势，因此也成为广受关注的“低门槛滤水”之选。

滤水壶的工作原理很简单：将自来水倒入滤水壶中，在自然重力的作用下，通过壶中的滤芯过滤后慢慢流出来，这一过程可以大大减少水中的有害成分。也正因如此，市面上不同品牌和技术的滤水壶层出不穷，导致产品性能参差不齐，这也对消费者的选购增添了困难。为了健康着想，咱们真的有必要选择能够干净放心滤好水的产品。

对于滤水壶来说，它的核心关键在于滤芯。一般滤芯都可以过滤掉自来水中的氯气、杂质、细菌微生物等，还可以除异味。滤芯是需要替换的产品，建议定期更换。在实际使用中，滤水壶能不能过滤自来水中的余氯？是否能够降低自来水中的重金属元素？好用的滤水壶需要具备哪些能力？为了帮大家搞清楚滤水壶是否能改善水质等问题，天极网将以德国净水大师，Aqua Select(爱泉仕)滤水壶为例，对滤水壶的过滤功能进行了详细的测试。

一、外观包装：原装进口，德国品质

AQUA SELECT公司位于德国老牌工业城市汉诺威，由其现拥有人Christoph Götz先生创立，品牌专注于滤水壶和滤芯的生产，至今已有超过37年的专业净水经验。AQUA SELECT公司致力于产品创新和研发，其发明的Overflow净水技术，解决了滤水壶行业的最大漏碳难题。天极网评测室此次很幸运，能够体验到这款Aqua Select(爱泉仕)滤水壶。

Aqua Select(爱泉仕)滤水壶外包装展示

Aqua Select(爱泉仕)滤水壶外包装条形码展示

从外包装条形码的400数字一眼就可以看出它的生产制造地为德国，因为国内条形码产品以6开头，初步可以断定，这款产品为原装进口，并非国内生产。

Aqua Select(爱泉仕)滤水壶外包装展示

同时它拥有3.5L大容量，足够满足一个三口之家日常饮水使用。

二、开箱安装：做工细致，安装简单

Aqua Select(爱泉仕)滤水壶展示

打开包装箱就可以看到爱泉仕滤水壶的壶体和滤芯等配置。Aqua Select(爱泉仕)滤水壶在整体上相当简洁，包括壶体、壶盖、滤芯寿命计时器、滤芯和净水壶，拼装起来显然轻松简单得多。滤芯这种产品采用吸附结构的颗粒制成，所以容易吸潮。为了保证滤芯的质量，Aqua Select(爱泉仕)滤水壶配备的滤芯密封保存在塑料袋中，这样就能有效的隔绝了外界环境的影响，既防尘又防潮，保证了滤芯内部材料的稳定性。

Aqua Select(爱泉仕)滤水壶外包装细节展示

Aqua Select(爱泉仕)滤水壶外包装细节展示

这款Aqua Select(爱泉仕)滤水壶有三款颜色可选，而天极网评测室拿到的这款是蓝色，看着就想起了“蓝天白云”。有意思的是，这款水壶为扁平壶身，全新的流线型设计，从壶身与壶口形成的小弧度，到内部圆润的漏斗形，再到底部更适合蓄水的圆润设计，整体看起来带有几分科技感。

Aqua Select(爱泉仕)滤水壶展示

Aqua Select(爱泉仕)滤水壶展示

作为产品中最实用的部分，弧形手柄的设计符合人体工学，用户使用起来更加舒适省力。无论是大手还是小手都能轻松掌控，牢牢地握紧它，把过滤好的水倒出来喝。它扁平壶身设计，让Aqua Select(爱泉仕)滤水壶更加轻巧便捷，可轻松放置于冰箱侧门，减少空间占用。壶底增加防滑胶垫，增大与桌面的摩擦力，增强产品使用的稳定性。

Aqua Select(爱泉仕)滤水壶细节展示

在入水口的盖子上，消费者可以看到其标志性的Logo，壶盖上的LED显示屏，自动提醒用户定期更换滤芯。壶盖尾部采用凸出设计，用拇指能够便捷的按开入水口盖子，这样的设计相当实用。

滤水壶采用了循环环保材料NAS21

Aqua Select(爱泉仕)滤水壶的壶身采用了循环环保材料NAS21，优于食品级标准，能够减少有害物质的析出。因为我们知道，常规的塑料制品，尤其是滤水壶产品，大多使用的PS和SMMA，从长远实用的角度来看，爱泉仕更加呵护使用者的身体健康。

滤水壶底部设有“Made in Germany”的标志

滤水壶底部设有“Made in Germany”的标志，再次表明这款产品属于德国制造。

Aqua Select(爱泉仕)滤水壶细节展示

它的LED滤芯更换显示器开始使用时，需要用壶盖上的显示器记录滤芯的使用情况，以便及时更换。按下“START”3-5秒，直到显示器上的横条全部出现。随着用户使用滤水壶时间的不断增加，显示器上的横条就会逐渐消失，当显示条全部消失后，即表示需要更换滤芯了。

Aqua Select(爱泉仕)滤水壶，滤芯展示

Aqua Select(爱泉仕)滤水壶，滤芯结构展示

在滤芯方面，它选用的是椰壳树脂活性炭，吸附容量更大重量更轻。每枚滤芯活性炭内部吸附面积展开，接近三四个足球场大小，每只滤芯可使用100-150次，过滤可达180L水，相当于360瓶矿泉水(以500ml为标准)。

三、防漏炭功能测试：能够有效阻拦炭粉

首次使用Aqua Select(爱泉仕)滤水壶时，需要将滤芯浸泡在水里15分钟，或者将滤水壶装满水过滤三次后，就能激活滤芯。将滤芯放入容器或滤水壶中，倒入自来水后，在自然重力的作用下，水慢慢从滤芯中流出。这一过程中，可过滤自来水中的悬浮物，吸附自来水中的余氯，还能把水中的异色异味颗粒物质吸附掉。同时，还能降低水中在加热过程中容易结垢的钙、镁离子和重金属离子。

接入自来水浸泡滤芯15分钟

接入自来水浸泡滤芯15分钟

对于滤水壶滤芯激活时会出现炭粉泄漏的问题，很多消费者都比较关心。Aqua Select(爱泉仕)滤水壶能否有效阻拦炭粉泄漏？经过15分钟的浸泡，天极网测试员将滤芯从水里拿出来，用肉眼观察水中是否有炭粉时发现，水底并没有明显的炭粉颗粒物，水质清澈。从侧面可以看出，Aqua Select(爱泉仕)滤水壶配备的滤芯，过滤网细密，能够有效阻拦炭粉泄露，让用户喝上健康好水。

经过15分钟的浸泡后，过滤水中没有明显漏炭现象，水质清澈。

相较于其它品牌旗下的滤芯，Aqua Select(爱泉仕)滤水壶配备的滤芯采用Overflow®德国专利技术，负压侧出水，进一步阻挡炭粉随净水流入外壶。从实际测试的情况来看，滤芯在经过长时间的浸泡后，并没有明显的炭粉外泄现象，过滤后的水清澈透亮。

四、过滤能力测试：有效除去余氯、农药残留、重金属等

让Aqua Select(爱泉仕)滤水壶引以为傲的是MultiMax 超效复合滤芯的四重过滤技术，因为有了这项技术，它才能够起到改善水质，消除异色异味的作用。通过前置精密滤网、离子交换树脂、椰壳活性炭和后置精密滤网的四重过滤，Aqua Select(爱泉仕)滤水壶能够有效滤除水中的水垢、重金属、氯气、农药残留等60多种污染物。

究竟Aqua Select(爱泉仕)滤水壶到底有多强，网上有很多夸大滤水壶功能的，咱们也不搞虚的，就看看Aqua Select(爱泉仕)滤水壶能把水过滤到什么程度。人们日常生活中，接触最多的要属自来水，天极网评测室，将逐一测试Aqua Select(爱泉仕)滤水壶在除余氯、除重金属离子等方面的能力。

一款好用的滤水壶不仅能过滤自来水，还能够在短时间内把水过滤好。天极网评测室将Aqua Select(爱泉仕)滤水壶中接入1L自来水，测试它过滤1L自来水需要耗时。通过测试发现，Aqua Select(爱泉仕)滤水壶过滤1L自来水耗时在7分钟左右。

1、TDS测试

将自来水和过滤后的水使用TDS测试笔测试自来水过滤前和过滤后的TDS值，自来水测试前数值为295ppm(不同地域、季节的自来水，TDS值不同)，过滤后的数值为136ppm。通过测试发现，过滤后的数值比没过滤的自来水少了一半，说明产品的过滤十分有效。

2、余氯测试

自来水厂为应对水中的细菌，通常会使用氯对水进行消毒。人们长期闻到氯味会引起头痛等症状，而且氯和有机酸反应会产生许多致癌的副产品。天极网评测室此次测试自来水中的余氯，将自来水倒入Aqua Select(爱泉仕)滤水壶后，加入试剂进行测试。从测试结果来看，没有经过过滤的自来水在加入试剂之后，水质出现微黄的现象。经过过滤的自来水，在加入试剂后水质没有变化，这代表Aqua Select(爱泉仕)滤水壶能够将自来水中的余氯除去。

3、钙镁离子测试

使用简易的钙镁测试剂，可以检测自来水中的钙镁离子的含量情况。在自来水中加入2滴钙镁测试剂后，通过肉眼可以看到水变成了紫色，说明水中含有包括镁离子在内的矿物质成分。在过滤的水杯中滴入2滴镁离子测试剂，水变成蓝色，仔细看还有一丝丝紫色的元素，说明过滤后的自来水中还有微量的镁离子。相关数据显示，人体每天都要通过喝水来摄入适当的钙镁离子，如果用户长期没有引用钙镁离子的水，很可能出现骨质酥松等情况。所以爱泉仕滤水壶在保留人体必需的钙镁离子的同时，去掉了不能被人体吸收的有害部分。

4、PH值测试

PH值也是人们最常见的水质检测指标之一，天然水的PH值在6-9之间，虽然PH值对人的健康到底有没有关系，现在还没有相关实验来证明。但我们可以通过滴入1-2滴试剂，根据显示的颜色与色别卡对照，即可读得相应溶液的PH值。通过测试发现，没有过滤的自来水偏酸性;过滤后的自来水，PH值维持在对人体比较健康的弱碱性范围内。

五、测试总结：好芯过滤健康好水，呵护家人饮水健康

滤水壶可以过滤水中的矿物质，能够杀菌，但不建议将过滤后的自来水直接饮用。综上述表明，Aqua Select(爱泉仕)滤水壶具备以下功能优势，可给予用户选购参考：

1、源自德国技术，原装进口，品质效能有保障。

2、做工精细，符合人体工学设计的便捷安装使用，让“喝好水”变得简单。

3、通过内置滤芯过滤水中颗粒杂质、浮游生物、异味等等，防漏碳技术彻吸附水中杂质，同时避免二次污染，使水的口感更加细腻。

4、拥有多重过滤，能够有效除去余氯、农药残留、重金属等同时借助化学式的离子交换方式抽离水中的杂质，软化自来水，更适用于污染较为严重的中国水质。

这款滤水壶虽然很好用，但遇到污染较为严重的水质，滤芯在饱和上难免会更快，以致于过滤效果减弱，而且滤芯置入的内胆部分，有几率让未过滤的水渗入到过滤区域，造成再次污染。所以建议用户按照滤芯提示，及时更换滤芯，让自己和家人喝到健康水质。通过以上测试，总体来说，Aqua Select(爱泉仕)滤水壶的过滤效果很不错，确实能够带来质的变化。如果你近期有选购滤水壶的计划，不妨考虑一下它。

翡翠知识讲堂：翡翠中的铬越多越好吗？

翡翠，主要由硬玉或硬玉及钠质、钠钙质辉石组成，可含有角闪石、长石、铬铁矿、褐铁矿等。

所有的玉石的颜色总都含有致色元素，翡翠中铁和钙镁离子的含量多少也影响绿色的色调及色彩饱和度,钾和锰离子的存在可能是紫色翡翠的致色离子。翡翠出现灰绿色、暗绿色和蓝绿色等次生色是由于翡翠的表面还原性反应作用的结果。

自翡翠发展以来一直以绿为主，以绿为贵，翡翠中的绿色多少是评价翡翠好坏的一个重要标准。翡翠中的铬元素则是决定了翡翠中的绿色的浓淡，使翡翠呈现出不同的颜色。

但翡翠的铬也并不是越多越好，万事万物都是适量为好。翡翠中的铬含量过高，则会形成种水不好，价值低廉的铁龙生翡翠。翡翠中的铬含量过低，翡翠的绿色也就会相对的少，价格价值也会相对应的减少。

铬元素会有受热扩散的现象，因为人体有一定的温度，加上热时出汗，汗水中的酸碱性成分会通过翡翠首饰的微裂隙渗入到翡翠内部。而这些成分可能会与「铬」产生化学反应，或者把已经固结在翡翠中的「铬」溶解而产生流动迁移，这就是人们觉得绿色会“长”的原因。

有些玩家可能会担心翡翠中含有的铬会对人体产生危害，但实际上是不会的，硬玉里面的铬比较稳定,对人体没有任何影响。有毒的是铬的化合物，如六价铬、三价铬等。而翡翠之类的矿石中的铬对身体非常有益，这也是绿宝石对身体有正面效应科学依据。少量的铬可以调节人体消化系统，帮助排毒，促进新陈代谢，从而达到增强生命活力、养颜减肥的效果。

了解更多翡翠知识，记得关注翡翠文创。

麦开智能净水壶设计细节诟病多 难当智能家电称号？

【太平洋家居网 评测频道】貌似从智能手机开始，越来越多的智能产品就不断渗透到我们生活的方方面面，不可否认的是，当高科技融入到了各类产品当中，的确能给消费者带来更多便利，让复杂耗时的操作瞬间变得简便起来，所带来的智能体验也是传统产品不可比拟的；但与此同时，智能产品的成本和售价也会更高一些，并且不是每一款宣称智能的产品都是真科学，看起来炫酷无比的智能产品在观感上的确能给人带来更大的满足感，但它们往往会因为操作不便、实用性差而遭到质疑，真正经得起实践考验的少之又少。

这些看起来高大上的智能产品是否真的拥有“高智商”，一直是人们所关注的问题。智能的概念热炒多年，但是市面上绝大多数的产品似乎还停留在能够连上手机APP，能够连上WIFI无线网络等“低智商”的层次，除了电子产品和各类家电主打智能卖点之外，现在连净水壶也加入了智能产品的队列，高举智能的旗帜，推出了智能APP连接、智能滤芯更换等多种功能，它们的使用体验究竟如何？我们一起来看看麦开的这款Tita智能净水壶。

【评测对象】：麦开moikit tita智能净水壶

【产品价格】：299元/个

【评测地址】：太平洋家居网评测中心

【评测范围】：外观设计、材质质感、智能化功能、净水效果

太平洋家居网评测中心声明：太平洋家居网秉持公平公开公正的原则，为广大网友提供专业客观的家居产品评测资讯。本次评测结果仅代表在太平洋家居网产品评测室的实验环境下，针对本次测试样品的测试结果，仅供参考。如果对此次评测有任何疑问，欢迎广大读者给予指正。

产品的包装盒表面印有关于商品的详情，另外，侧面也附有一个二维码标识，用手机扫一扫可以直达麦开官网的页面，页面上有详细的品牌介绍以及旗下各类饮水设备的产品详情，这也从侧面证实，这是麦开的一款正品净水壶。

箱内全部零部件分别有：一个水壶、一个用塑料袋密封包装的U型滤芯、一本使用手册以及一条充电线，但并没有提供电源头。配件看起来非常简单，这样的配置真的能够轻松滤出直饮水吗？我们在未使用之前还是抱有怀疑的态度。

外观设计

水壶由壶身、内胆以及壶盖三部分组成，中规中矩的造型，顶端轻微倾斜，柱体壶身表面只有一个logo，外观简约大方；壶盖中间的接水口遇水会自动打开，水流从接水口进入，流入内胆，经滤芯过滤后落入水壶底部。

仔细留意，会发现壶身白色部分与透明部分衔接处留有一条比较明显的缝隙，用手沿着缝隙摸一圈，能感受到不平整，个别地方会刺手，做工稍显马虎。净水壶是一件使用频率较高的产品，这样的缝隙容易藏污纳垢，同时也增加了清理的难度。

内胆在壶嘴处有一个类似风扇的装置，是用来计算出水量的。当水从这里流出，就会产生动力转动叶轮，以此统计水流量，据说能准确检测到单次的倒水量。在没有任何供电支持的内胆上，它是否真的能做到准确记录用水量，后面会为大家测试；内胆中间的圆形空心部分是放置滤芯的地方。

配置的灰色壶盖未能完全覆盖出水口位置，容易积尘，稍不留意，尘埃就会随过滤后的水一起倒入杯中，不知有洁癖的人是否能接受呢？但该设计的初衷是为了让水的压力能轻松冲开壶口盖顺利流出，省去手动打开壶口盖子的麻烦，因此好与不好就见仁见智了。

水壶平时经常被移动，磕碰刮擦也在所难免，我们尝试用指甲在其表面轻轻划过，力度相当小，但白色壶身表面便有了清晰的划痕，而且划痕擦除不掉，看来在使用过程中，要想水壶不“变丑”，就得小心呵护它才行了。

净水壶配备了一个U型滤芯，滤芯顶部和上方边缘带有许多进水孔，而底部的出水口仅有一个，大进小出，具体的过滤速度下文会有测试。

安装使用

将滤芯缓慢旋入内胆底部中间，旋紧后盖好顶盖，滤芯便安装完成了，操作非常简单。但如此简单的连接方式让人不免有些担忧，直接旋入内胆，靠滤芯上的一层硅胶圈密封，如果力度不足或者位置没卡对，未过滤的水就有可能会渗入水壶底部，改成螺旋结构或者密闭性更好的其他结构会不会更好呢？毕竟水的安全直接影响到身体健康。

手柄底部充电接口和功能按钮，不用时可以塞上硅胶防尘塞。滤芯安装完成后，长按左边圆形功能按钮，即可激活手柄上方的LED点阵屏。

点阵屏会显示水壶工作中的各种状态，但正常使用前需要先充电，充电时手柄上方进度条会闪烁，电量大约需要一个小时充满。

这款净水壶还有属于自己的APP，但APP上除了显示滤芯使用情况、剩余可净水量、历史累计净水量和饮水习惯分析等数据外，贴近用户需求的拓展功能相对缺乏，比如水质监测等，没有预想般的智能实用。

充满电后就可以接水进行过滤了。接水口遇水会自动打开，省去揭盖的麻烦，但同时壶盖表面的灰尘等杂质也会被冲刷进去。同时，由于盖口打开的幅度太小，接水时看不清水位，里面的水很容易会溢出来，每次接完水还得再擦干壶盖，这样的设计真的人性化吗？

装水时，手柄指示灯会闪烁，提示正在进水中。而事实上，用手指轻按接水口，指示灯也会亮，说明这个感应装置和水没关系。此外，这样的接水提示对用户来说，意义并不大。

过滤时间测试

为了测试过滤时间，编辑接满一壶水进行过滤，净化后的水会从滤芯底部的小孔流出来，当过滤完成时，手柄屏幕会有对勾显示，并伴随鸣音提醒，此时手机结束计时，用时约11分钟，速度还可以。

但当我们打开壶盖时，却发现内胆滤芯旁边还有自来水没有被完全过滤，为什么过滤未完成，机器就鸣音提醒了呢？这个我们不得而知，在等待了大约六分钟后，内胆里的自来水才被滤完，也就是说，加上之前的11分钟，一壶水的过滤时间大约在17分钟左右。

与此同时，我们发现内胆在壶嘴处有个缺口，这样的设计很容易导致未过滤的水跳过滤芯过滤这一步骤，直接从转页轮进入水壶底部，和干净的水融为一体。而想要避免发生这种情况，你就必须做以下三点：一、用内胆接水的时候一定要看清，不能接太满；二、当过滤未完成，最好不要倒水喝；三、就算水壶鸣音提醒过滤完成了，也要揭开盖子检查是否内胆的水是否全部完成过滤了。看来，这样的饮水操作略显麻烦啊。

准确记录用水量测试

净水壶其中一个主打卖点就是准确记录用水量，每次倒水时都会显示出准确的单次倒水量。经测试，在倒满两个100ml、一个250ml和一个500ml的水量后，水壶显示出的单次用水量分别为57、76、259和538，最小误差是9，最大误差达到38，这样的结果令人意外，同时也说明一个问题：净水壶的确能够记录用水量，但准确率有待提高；此外，如果剩余水量较低，倒水时不一定会显示出水量。因此，这个设计是否智能恐怕要用户自己评判了。

过滤效果测试

水中杂质越多，人体内积累的杂质也会越多，TDS值表明1升水中有多少毫克溶解性固体，虽然不能简单代表水质好坏，但却可以用作参考。通过测试得知，自来水TDS值为84ppm，净化后的水为41ppm，降低了一半，说明净水壶过滤杂质的能力还不错。

自来水一般都会经过氯气消毒，滴入等量余氯试剂后，水越黄表示水中余氯越多。由于自来水未发生明显的变色反应，说明其本身不含余氯或所含余氯极低，而净化水当然也不会产生变色反应。因此，该项测试无法说明净水壶去除余氯的能力。

pH值代表了水溶液的酸碱性强弱程度，加入等量试剂后，自来水呈现淡蓝色，PH值大约在7.6-8.0之间，属于中性水；而净化过的自来水呈现浅黄色，PH值大约在6.0-6.6之间，属于偏酸性，而饮用水最适宜的pH值范围是6.5-8.5，说明两者水质基本合格。

水壶用久后，内壁的水垢就是由钙镁等物质组成的。滴入等量钙镁试剂后，水样呈紫红色表示含有钙镁离子，蓝色表示无。测试结果显示，自来水中含有较多的钙镁，而净化后的自来水明显有所改善，呈现偏蓝色。

PChouse编辑点评：从实际体验上来说，麦开tita智能净水壶在净水方面确实和市面上不少净水器一样，基本能够达到良好的净水效果，改善自家自来水的水质，但如果想要在保障良好净水效果的基础上再给用户完美的智能体验，这款智能净水壶还有很大的提升空间，目前无论是从外观设计还是净水结构方面来说，都还存在着诸多不便之处，原本应该锦上添花的智能设计也许因为考虑不周成了产品的硬伤，倒是有点可惜。想要做到更优质更全面的“智能化”并不是一件一蹴而就的简单事，但这并不能成为智能不足成诟病的借口，只有站在用户体验的角度上来设计产品，才能实现真正的科学实用。

高考化学中离子是否能够大量共存，掌握着四种方法就可以了

全世界只有不到1 %的人关注了颤抖吧化学

你真是个特别的人

高考化学说难不难，说好拿分也没有那么容易，今天Darren老师带大家看看高中化学重点知识，离子共存相关的知识点。

离子共存考试比较多的就是选择题和实验题了，属于高考必考的题型，所以这个知识点是必须要掌握的，我们一起来看看如何判断多离子在溶液中是否可以共存。

方法一：颜色

根据溶液颜色进行判断。如果限定为无色溶液，那么像下面这些离子就是没有的

Cu2 -----(蓝色)

Fe3 -----（棕黄色）

Fe2 -----（浅绿色）

MnO4- ----(紫红色)

这些有色的离子就是不存在的，千万注意这些离子是可以溶解在溶液中的，有的同学可能会将一些不容的有色物质搞混淆！

方法二：溶液性质

首先判断溶液是属于酸性还是碱性。在强酸性溶液中OH-以及弱酸根阴离子（CO32-，SO3 2-，S2-，CH3COO-）都是不能大量存在的；

在强碱性溶液中H 以及弱碱性阳离子是不能大量存在的，例如（NH4 ，Al3 ，Mg2 ，Fe3 ）

当然还需要注意的是，酸性弱酸根离子在强酸或者强碱性环境的溶液中都是不能大量共存的，比如（HCO3-，HSO3-，HS-，H2PO4-）。

方法三：特殊情况

自然界中有很多特殊情况，并不是说一个规律就可以包含一切，所以有的同学或者有的人不能因为短暂的得失就去贬低自己，记得是金子总会发光的，你总会找到自己的价值的。

AlO2-与HCO3-不能大量共存，因为会发生双水解产生大量的Al(OH)3沉淀。

H 与NO3-在一起的时候会有强氧化性，所以会与S2-与Fe2 与I-等发生反应

方法四：反应类型

这里说的意思是离子之间通常能发生四种反应类型，这样的离子很明显不能大量共存。

复分解反应

Ba2 与SO42-/NH4 与OH-等等

氧化还原反应，

Fe3 与I- 等

能互相促进水解的反应Al3 与S2-

还有一种可能高中时期不太熟悉的，就是配合反应

Fe3 与SCN-、、Ag 与NH3.H2O等等这些情况！

所以归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。

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希望大家高考加油！